Đáp án A

BaCO3 +2 HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

a_____2a________a______a(mol)

CaCO3 +2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

b____2b__________b___b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}197a+100b=39,7\\a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2.100}{39,7}.100\approx50,378\%\\ \rightarrow\%m_{BaCO_3}\approx100\%-50,378\%\approx49,622\%\)

Khối lượng muối trong Y:

\(m_Y=m_{BaCl_2}+m_{CaCl_2}=208.a+111.b\\ =208.0,1+111.0,2=43\left(g\right)\)

MgCO3 ----> MgO + CO2 
CaCO3 -----> CaO + CO2 
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối 

MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20 
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20 
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol) 
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3 

Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối) 
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối) 
Với C là 100% trong hỗn hợp đó 

=> 111C + 95x(1-C) = 317/3 
Từ đó suy ra: C= 2/3 

Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên 
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667% 
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33% 

 CaCO3 + H2SO4 --> CaSO4 + CO2 + H2O

x                                   x               x

MgCO3 + H2SO4 --> MgSO4 + CO2 + H2O

y                                   y                  y

nCO2=\(\dfrac{0,896}{22,4}\)=0,04

100x+84y=3,68

x+y=0,04

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

%mCaCO3=\(\dfrac{0,02.100}{3,68}\)=54,35%

%mMgCO3=100-54,35=45,65%

mCaSO4=0,02.136=2,72g

mMgSO4=0,02.120=2,4g

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\\ K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\\ BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\\ ZnCO_3+2HCl\rightarrow ZnCl_2+CO_2+H_2O\\ n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{muối.khan}=43,45+0,3.\left(71-60\right)=46,75\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CO_2}=0,3\cdot44=13,2\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{CO_2}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}HCl=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2O}=0,3\cdot18=5,4\left(g\right)\\m_{HCl}=0,3\cdot2\cdot36,5=21,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{hh\left(ban.đầu\right)}+m_{HCl}-m_{H_2O}-m_{CO_2}=46,75\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=0,3.22,4=13,2\left(g\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

PTHH: BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

PTHH: ZnCO₃ + 2HCl → ZnCl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có: \(n_{HCl}=8n_{CO_2}=8.0,3=2,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=2,4.36,5=87,6\left(g\right)\)

         \(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=5,4\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL ta có:

 \(m_{hh}+m_{HCl}=m_{muôi}+m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(\Leftrightarrow m_{muối}=43,45+87,6-13,2-5,4=112,45\left(g\right)\)

sai 1 chỗ mol CO2=0,627/22,4=0,03 sorry nhé

ⁿCO₂=6,72/22,4=0,03(mol)

pt ion:

H⁺+CO₃^2---------->HCO₃^-

------0,03---------0,03

Do HCl dư => H+ dư, tiếp tục xảy ra phản ứng:

H⁺+HCO₃^----------->CO₂+H₂O

-----0,03---------0,03

Gọi số mol CaCO3 là x=>ⁿCO₃^2-=ⁿCaCO3=x mol

MgCO3 là y=>ⁿCO₃^2-=ⁿMgCO3=y mol

=>\(\Sigma\)ⁿCO3=x+y (mol)

Mặt khác:

^mCaCO3+^mMgCO3=2,84 nên ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,03\\100x+84y=2,84\end{matrix}\right.\)

<=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

Còn lại bạn tự tình đi cho quen

Chúc bạn học tốt! Thân

Gọi x là số mol CaCO₃

_{Gọi y là số mol MgCO3}

PTHH: CaCO3 +2HCl -> CaCl2 +CO2+H2O(1)

xmol xmol

MgCO3 +2HCl -> MgCl2 +CO2+H2O(2)

ymol ymol

Theo đề ra và theo PT1,2 ta có hệ Pt:

100x +84y= 2,84 *

x+y =0,672/22,4

Giải hệ Pt, tìm x= 0,02= nCaCO3;

y=0,01= nMgCO3

%nCaCO3= 0,02/0,03.100%=67%

%nMgCO3= 33%

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}\) = 0,03 ( mol )

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

x................2x...........x..........x..........x

MgCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + MgCl₂

y..................2y..........y..........y.............y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\x+y=0,03\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> m_CaCO3 = 100 . 0,02 = 2 ( gam )

=> %m_CaCO3 = \(\dfrac{2}{2,84}\times100\approx\) 70,4 %

=> %m_MgCO3 = 100 - 70,4 = 29,6 %